1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан - 1,1,2-Trichloro-1,2,2-trifluoroethane
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC
1,1,2-трихлор-1,2,2-трифторэтан |
|||
Другие имена
ХФУ-113
Фреон 113 Фриген 113 TR Фреон ТФ |
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ЧЭМБЛ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.000.852 | ||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
С 2 Cl 3 F 3 | |||
Молярная масса | 187,37 г · моль -1 | ||
Появление | Бесцветная жидкость | ||
Запах | как четыреххлористый углерод | ||
Плотность | 1,56 г / мл | ||
Температура плавления | -35 ° С (-31 ° F, 238 К) | ||
Точка кипения | 47,7 ° С (117,9 ° F, 320,8 К) | ||
170 мг / л | |||
Давление газа | 285 мм рт. Ст. (20 ° С) | ||
Теплопроводность | 0,0729 Вт · м −1 · K −1 (300 K) | ||
Опасности | |||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LC Lo ( самый низкий опубликованный )
|
250 000 частей на миллион (мышь, 1,5 часа) 87 000 (крыса, 6 часов) |
||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо)
|
TWA 1000 частей на миллион (7600 мг / м 3 ) | ||
REL (рекомендуется)
|
TWA 1000 частей на миллион (7600 мг / м 3 ) ST 1250 частей на миллион (9500 мг / м 3 ) | ||
IDLH (Непосредственная опасность)
|
2000 частей на миллион | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан , также называемый трихлортрифторэтаном или CFC-113 , представляет собой хлорфторуглерод . Он имеет формулу Cl 2 FC-CClF 2 . Эта бесцветная летучая жидкость является универсальным растворителем.
Атмосферные реакции
CFC-113 - очень инертный хлорфторуглерод. Он остается в атмосфере около 90 лет, что достаточно долго, чтобы выйти из тропосферы в стратосферу . В стратосфере CFC-113 может расщепляться ультрафиолетовым излучением (где солнечный свет находится в диапазоне 190-225 нм (УФ)), генерируя радикалы хлора (Cl •), которые инициируют разложение озона, для чего требуется всего несколько минут:
- C 2 F 3 Cl 3 → C 2 F 3 Cl 2 + Cl •
- Cl • + O 3 → ClO • + O 2
За этой реакцией следуют:
- ClO • + O → Cl • + O 2
В процессе регенерируется Cl • для разрушения большего количества O 3 . Cl • разрушит в среднем 100 000 молекул O 3 за время своего существования в атмосфере, составляющее 1-2 года. В некоторых частях мира эти реакции значительно истончили естественный стратосферный озоновый слой Земли, который защищает биосферу от солнечного УФ-излучения; повышенный уровень ультрафиолета на поверхности может вызвать рак кожи или даже слепоту.
Использует
ХФУ-113 был одним из наиболее производимых ХФУ. В 1989 году было произведено около 250 000 тонн. Он использовался в качестве чистящего средства для электрических и электронных компонентов. CFC-113 является одним из трех самых популярных CFC, наряду с CFC-11 и CFC-12.
Низкая воспламеняемость и низкая токсичность CFC-113 сделали его идеальным средством для чистки хрупкого электрического оборудования, тканей и металлов. Он не повредит очищаемый продукт, не воспламенится искрой и не вступит в реакцию с другими химическими веществами.
CFC-113 в лабораторной аналитике был заменен другими растворителями.
Восстановление CFC-113 цинком дает хлортрифторэтилен :
- CFCl 2 -CClF 2 + Zn → CClF = CF 2 + ZnCl 2