Бикарбонат кальция - Calcium bicarbonate
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Гидрокарбонат кальция
|
|
| Другие имена
Очищающая известь
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| Ca (HCO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 162,11464 г / моль |
| 16,1 г / 100 мл (0 ° C) 16,6 г / 100 мл (20 ° C) 18,4 г / 100 мл (100 ° C) |
|
| Опасности | |
| Основные опасности | Раздражающий |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
|
Другие катионы
|
Бикарбонат магния |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Бикарбонат кальция , также называемый гидрокарбонатом кальция , имеет химическую формулу Ca (HCO 3 ) 2 . Термин не относится к известному твердому соединению; он существует только в водном растворе, содержащем кальций (Ca 2+ ), бикарбонат ( HCO-
3) и карбонат ( CO2-
3) ионы вместе с растворенным диоксидом углерода (CO 2 ). Относительные концентрации этих углеродсодержащих частиц зависят от pH ; бикарбонат преобладает в пределах 6,36–10,25 в пресной воде.
Все воды, контактирующие с атмосферой, поглощают углекислый газ, и по мере того, как эти воды вступают в контакт с горными породами и отложениями, они приобретают ионы металлов, чаще всего кальция и магния , поэтому большинство природных вод, поступающих из ручьев, озер и особенно колодцев, могут быть очищены. рассматриваются как разбавленные растворы этих бикарбонатов. Эта жесткая вода имеет тенденцию к образованию карбонатных отложений в трубах и котлах, и они реагируют с мылом, образуя нежелательную пену.
Попытки приготовить соединения, такие как твердый бикарбонат кальция, выпарив его раствор досуха, неизменно дают вместо него твердый карбонат кальция :
Известно, что существует очень мало твердых бикарбонатов, кроме щелочных металлов (кроме бикарбоната аммония ).
Вышеупомянутая реакция очень важна для образования сталактитов , сталагмитов , колонн и других образований внутри пещер , а также для образования самих пещер. Поскольку вода, содержащая диоксид углерода (включая дополнительный CO 2, полученный из почвенных организмов), проходит через известняк или другие минералы, содержащие карбонат кальция, она растворяет часть карбоната кальция и, следовательно, становится богаче бикарбонатом. Когда грунтовые воды попадают в пещеру, избыток углекислого газа выделяется из раствора бикарбоната, вызывая отложение гораздо менее растворимого карбоната кальция.
В обратном процессе растворенный диоксид углерода (CO 2 ) в дождевой воде (H 2 O) реагирует с карбонатом кальция известняка (CaCO 3 ) с образованием растворимого бикарбоната кальция (Ca (HCO 3 ) 2 ). Затем это растворимое соединение смывается дождевой водой. Эта форма выветривания называется карбонизацией .
В медицине бикарбонат кальция иногда вводят внутривенно для немедленной коррекции сердечных депрессорных эффектов гиперкалиемии путем увеличения концентрации кальция в сыворотке и в то же время коррекции обычно присутствующей кислоты.