Бромистоводородная кислота - Hydrobromic acid

Бромистоводородная кислота
Шаровидная модель бромистого водорода
Шаровидная модель воды
Шаровидная модель аниона бромида.
Шаровая модель катиона гидроксония.
Бромистоводородная кислота.jpg
Имена
Другие названия
Гидрокония бромид
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.240.772 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
620
КЕГГ
Номер RTECS
UNII
Номер ООН 1048 1788
  • InChI = 1S / BrH / h1H проверятьY
    Ключ: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / BrH / ч1H
    Ключ: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
Характеристики
HBr (водн.)
Молярная масса 80,91 г · моль -1
Появление бесцветная / бледно-желтая жидкость
Запах едкий
Плотность 1,49 г / см 3 (48% масс. Водн.)
Температура плавления -11 ° С (12 ° F, 262 К) (47–49% водн.)
Точка кипения 122 ° C (252 ° F, 395 K) при 700 мм рт. Ст. (47–49% водн.)
221 г / 100 мл (0 ° C)
204 г / 100 мл (15 ° C)
130 г / 100 мл (100 ° C)
Кислотность (p K a ) −9
Вязкость 0,84 сП (-75 ° С)
Термохимия
29,1 Дж / (К · моль)
198,7 Дж / (К · моль)
-36,3 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 0282
Пиктограммы GHS GHS05: КоррозийныйGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Опасность
H314 , H335
Р260 , Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , Р405 , Р501
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания Не воспламеняется
Родственные соединения
Другие анионы
Плавиковая кислота
Соляная кислота
Йодоводородная кислота
Родственные соединения
Бромистый водород
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?) проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Бромистоводородная кислота - это сильная кислота, образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. «Постоянно кипящая» бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота имеет p K a -9, что делает ее более сильной кислотой, чем соляная кислота , но не такой сильной, как иодистоводородная кислота . Бромистоводородная кислота - одна из самых сильных известных минеральных кислот .

Использует

Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для образования броморганических соединений . Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и извлечение определенных руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают аллилбромид, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту . HBr практически уникальным образом участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Полученные 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами , дающими образование жирных аминов и четвертичных аммониевых солей.

Синтез

Бромистоводородную кислоту можно получить в лаборатории реакцией Br 2 , SO 2 и воды.

Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr

Обычно лабораторные приготовления включают производство безводного HBr , который затем растворяется в воде.

Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленности путем взаимодействия брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитическим способом. Его также можно получить обработкой бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.

В качестве альтернативы кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия :

H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr

Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора до 75 ° C приводит к дальнейшему окислению HBr до газообразного брома. Кислота дополнительно очищается фильтрованием KHSO 4 и отгонкой воды до тех пор, пока раствор не станет азеотропом (≈ 126 ° C при 760 торр ). Выход составляет примерно 85%.

Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.

Рекомендации

Внешние ссылки

СМИ, связанные с бромистым водородом на Викискладе?