Бромистоводородная кислота - Hydrobromic acid
|
|||
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Другие названия
Гидрокония бромид
|
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ЧЭБИ | |||
ЧЭМБЛ | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.240.772 | ||
Номер ЕС | |||
620 | |||
КЕГГ | |||
PubChem CID
|
|||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Номер ООН | 1048 1788 | ||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
HBr (водн.) | |||
Молярная масса | 80,91 г · моль -1 | ||
Появление | бесцветная / бледно-желтая жидкость | ||
Запах | едкий | ||
Плотность | 1,49 г / см 3 (48% масс. Водн.) | ||
Температура плавления | -11 ° С (12 ° F, 262 К) (47–49% водн.) | ||
Точка кипения | 122 ° C (252 ° F, 395 K) при 700 мм рт. Ст. (47–49% водн.) | ||
221 г / 100 мл (0 ° C) 204 г / 100 мл (15 ° C) 130 г / 100 мл (100 ° C) |
|||
Кислотность (p K a ) | −9 | ||
Вязкость | 0,84 сП (-75 ° С) | ||
Термохимия | |||
Теплоемкость ( C )
|
29,1 Дж / (К · моль) | ||
Стандартная мольная
энтропия ( S |
198,7 Дж / (К · моль) | ||
Std энтальпия
формации (Δ F H ⦵ 298 ) |
-36,3 кДж / моль | ||
Опасности | |||
Паспорт безопасности | ICSC 0282 | ||
Пиктограммы GHS | |||
Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
H314 , H335 | |||
Р260 , Р261 , Р264 , Р271 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403 + 233 , Р405 , Р501 | |||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | Не воспламеняется | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Плавиковая кислота Соляная кислота Йодоводородная кислота |
||
Родственные соединения
|
Бромистый водород | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
проверить ( что есть ?) | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Бромистоводородная кислота - это сильная кислота, образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. «Постоянно кипящая» бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота имеет p K a -9, что делает ее более сильной кислотой, чем соляная кислота , но не такой сильной, как иодистоводородная кислота . Бромистоводородная кислота - одна из самых сильных известных минеральных кислот .
Использует
Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для образования броморганических соединений . Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и извлечение определенных руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают аллилбромид, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту . HBr практически уникальным образом участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Полученные 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами , дающими образование жирных аминов и четвертичных аммониевых солей.
Синтез
Бромистоводородную кислоту можно получить в лаборатории реакцией Br 2 , SO 2 и воды.
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Обычно лабораторные приготовления включают производство безводного HBr , который затем растворяется в воде.
Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленности путем взаимодействия брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитическим способом. Его также можно получить обработкой бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.
В качестве альтернативы кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия :
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора до 75 ° C приводит к дальнейшему окислению HBr до газообразного брома. Кислота дополнительно очищается фильтрованием KHSO 4 и отгонкой воды до тех пор, пока раствор не станет азеотропом (≈ 126 ° C при 760 торр ). Выход составляет примерно 85%.
Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.
Рекомендации
Внешние ссылки
СМИ, связанные с бромистым водородом на Викискладе?