Йодат - Iodate

Йодат-анион, IO-
3
Модель заполнения пространства йодат-анионом

Йодат представляет собой анион с формулой И.О.-
3
. Это наиболее распространенная форма йода в природе, так как она состоит из основных йодсодержащих руд. Йодидные соли часто бесцветны.

Состав

Йодат имеет пирамидальную структуру. Углы OIO находятся в диапазоне 105-97 °, что несколько меньше, чем углы O-Cl-O в хлорате.

Реакции

Редокс

Йодат - один из нескольких оксианионов йода. Он участвует в нескольких окислительно-восстановительных реакциях, например, в часовой реакции йода . Йодат не проявляет тенденции к диспропорции с периодатом и йодидом, в отличие от ситуации с хлоратом.

Йодат восстанавливается сульфитом:

6  HSO 3 - + 2  IO 3 - → 2  NaI + 6  HSO 4 -

Йодат окисляет йодид:

5  I - + IO 3 - + 3  H 2 SO 4 → 3  I 2 + 3  H 2 O + 3  SO 4 2-

Аналогично хлорат окисляет иодид:

I - + ClO 3 - → Cl - + IO 3 -

Йодат также получают путем снижения в периодата с сульфидом . Побочный продукт реакции - сульфоксид .

Кислотно-основной

Йодат необычен тем, что он образует прочную водородную связь со своей исходной кислотой:

IO 3 - + HIO 3 → H [IO 3 ] 2 -

Анион H [IO 3 ] 2 - называется биодатом .

Основные соединения

Естественное явление

Минералы, содержащие йодат, найдены в месторождениях калише в Чили. Наиболее важными йодатными минералами являются лаутарит и брюггенит, но также известны иодаты, содержащие медь (например, салезит).

Рекомендации