SPL Sørensen - S. P. L. Sørensen

SPL Sørensen
SPL Sørensen
Родившийся	( 1868-01-09 ) 9 января 1868 г. Хавребьерг , Дания
Умер	12 февраля 1939 г. (1939-02-12) (71 год) Копенгаген , Дания
Национальность	Датский
Известен	pH
Супруг (а)	Маргрет Хёйруп Соренсен
Научная карьера
Поля	Химия
Учреждения	Лаборатория Карлсберга

Сорен Петер Лауриц Соренсен (9 января 1868 - 12 февраля 1939) был датским химиком , известным введением концепции pH , шкалы для измерения кислотности и щелочности .

Личная жизнь

С.Л. Соренсен родился в Хавребьерге , Дания, в 1868 году. Сын фермера, он начал свое обучение в Копенгагенском университете в возрасте 18 лет. Он хотел сделать карьеру в медицине, но под влиянием химика С.М. Йоргенсена решил перейти на химию.

Во время учебы в докторантуре он работал ассистентом по химии в лаборатории Датского политехнического института, помогал в геологической разведке Дании, а также работал консультантом на Королевской военно-морской верфи.

Был дважды женат. Его второй женой была Маргрета Хёйруп Соренсен, которая сотрудничала с ним в его исследованиях.

Работа

С 1901 по 1938 год , Соренсен был руководитель престижной Carlsberg лаборатории , Копенгаген . Работая в лаборатории Carlsberg, он изучал влияние концентрации ионов на белки и, поскольку концентрация ионов водорода была особенно важной, он ввел шкалу pH как простой способ ее выражения в 1909 году. В статье, в которой он представил шкала (с использованием обозначений ) была опубликована на французском и датском языках, а также на немецком языке. ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$

С п. 134: «Die Größe der Wasserstoffionenkonzentration… und die Bezeichnung für den numerischen Wert des Exponent dieser Potenz benütze». ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$ (Величина концентрации ионов водорода соответственно выражается коэффициентом нормальности рассматриваемого раствора на основе ионов водорода, и этот коэффициент записывается в форме отрицательной степени 10. Между прочим, как я имею в виду [к it] в следующем разделе (см. стр. 159), я просто хочу указать здесь, что я использую название «показатель степени иона водорода» и обозначение числового значения показателя степени этой степени.) ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$

Из стр. 159–160: «Für die Zahl p schlage ich den Namen» Wasserstoffionenexponent… Normalitätsfaktors der Lösung verstanden ». (Для числа p я предлагаю название «показатель степени иона водорода» и обозначения ). Под показателем водородных ионов ( ) раствора понимается, таким образом, бриггсовский логарифм обратной величины коэффициента нормальности раствора, основанный на ионах водорода.) </ref>) описал два метода измерения кислотности, которые Соренсен и его студенты уточнили. Первый метод был основан на использовании электродов, тогда как второй предполагал сравнение цветов образцов и предварительно выбранного набора индикаторов. (Соренсен, 1909). ${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$${\ displaystyle p _ {\ mathrm {H}}}$

Начиная со стр. 139, "4. Meßmethoden zur Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration". (4. Методы измерения для определения концентрации ионов водорода.) Соренсен рассмотрел ряд методов измерения концентрации ионов водорода. Он отверг все из них, кроме двух.

С п. 144: «Es gibt noch zwei Verfahrungsweisen,… bzw. die colorimetrische Methode genannt.» (Есть еще две процедуры, с помощью которых можно определить концентрацию ионов водорода или гидроксила в растворе; а именно, измерение газовой цепи и определение с помощью индикаторов, также называемых электрометрическим или колориметрическим методом.) На стр. 145–146, Соренсен изложил электрометрические и колориметрические методы:

С п. 145: «Die elektrometrische Methode. Wird eine mit Platin-schwarz bedeckte Platinplatte in eine wäßerige… von der Wasserstoffionenkonzentration der Lösung abhängt.)» (Электрометрический метод. Если платиновую пластину, покрытую платиновым черным, окунают в водно-кислотный раствор нейтральный или щелочной - раствор, и если раствор насыщен водородом, то между платиновой пластиной и раствором обнаруживается разность напряжений, величина которой по закону зависит от концентрации ионов водорода в растворе.

Из стр. 145: «Die colourimetrische Methode. Der Umschlag des Indicators bei einer gewöhnlichen Titrierung bedeutet ja, wie bekannt, daß die Konzentration der Wasserstoffionen der vorliegenden Lösung eine gewisse Größe von der einderen der einderen der». (Колориметрический метод. Внезапное изменение индикатора во время типичного титрования означает, как известно, то, что концентрация ионов водорода в имеющемся растворе достигла или превысила - с той или иной стороны - определенной величины.)

п. 146: «Die Grundlage ist seit langer Zeit bekannt,… eine vollständige Reihe Indikatoren mit Umschlagspunkten bei den verschiedensten Ionenkonzentrationen zusammenzustellen». (Основа [колориметрического метода] была известна в течение долгого времени, но рассыпанный материал сначала был переработан и усовершенствован в определенных моментах прекрасными исследованиями Ганса Фриденталя [1870-1942] и Эдуарда Зальма, так что он стал для них возможно собрать полную серию индикаторов с точками перехода при самых различных концентрациях ионов.)

На стр. 150 и далее подробно описан электрометрический метод; а на стр. 201ff подробно описан колориметрический метод.

Рекомендации

Примечания