Стронций - Strontium

Стронций,  38 Sr
Кристаллы дистиллированного стронция.jpg
Стронций
Произношение
Появление серебристо-белый металлик; с бледно-желтым оттенком
Стандартный атомный вес A r, std (Sr) 87,62 (1)
Стронций в периодической таблице
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебряный Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон
Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Нихоний Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон
Ca

Sr

Ba
рубидийстронцийиттрий
Атомный номер ( Z ) 38
Группа группа 2 (щелочноземельные металлы)
Период период 5
Блокировать   s-блок
Электронная конфигурация [ Kr ] 5s 2
Электронов на оболочку 2, 8, 18, 8, 2
Физические свойства
Фаза на  СТП твердый
Температура плавления 1050  К (777 ° C, 1431 ° F)
Точка кипения 1650 К (1377 ° C, 2511 ° F)
Плотность (около  rt ) 2,64 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. ) 2,375 г / см 3
Теплота плавления 7,43  кДж / моль
Теплота испарения 141 кДж / моль
Молярная теплоемкость 26,4 Дж / (моль · К)
Давление газа
P  (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс.
при  T  (K) 796 882 990 1139 1345 1646
Атомные свойства
Состояния окисления +1, +2 (сильно основной оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,95
Энергии ионизации
Радиус атома эмпирический: 215  часов
Ковалентный радиус 195 ± 10 часов вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса 249 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии стронция
Прочие свойства
Естественное явление изначальный
Кристальная структура гранецентрированная кубическая (ГЦК)
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура стронция
Тепловое расширение 22,5 мкм / (м⋅K) (при 25 ° C)
Теплопроводность 35,4 Вт / (м⋅K)
Удельное электрическое сопротивление 132 нОм⋅м (при 20 ° C)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость -92,0 × 10 -6  см 3 / моль (298 К)
Модуль для младших 15,7 ГПа
Модуль сдвига 6,03 ГПа
коэффициент Пуассона 0,28
Твердость по шкале Мооса 1.5
Количество CAS 7440-24-6
История
Именование в честь минерала стронтианита , названного в честь Стронциана , Шотландия
Открытие Уильям Круикшанк (1787)
Первая изоляция Хэмфри Дэви (1808)
Основные изотопы стронция
Изотоп Избыток Период полураспада ( t 1/2 ) Режим распада Продукт
82 Sr син 25,36 г ε 82 руб.
83 Sr син 1,35 д ε 83 руб.
β + 83 руб.
γ -
84 Sr 0,56% стабильный
85 Sr син 64,84 г ε 85 руб.
γ -
86 Sr 9,86% стабильный
87 Sr 7,00% стабильный
88 Sr 82,58% стабильный
89 Sr син 50,52 г ε 89 руб.
β - 89 Y
90 Sr след 28,90 г. β - 90 Y
Категория Категория: Стронций
| использованная литература

Стронций - это химический элемент с символом  Sr и атомным номером  38. Щелочноземельный металл , стронций - мягкий серебристо-белый желтоватый металлический элемент, обладающий высокой химической реакционной способностью . На воздухе металл образует темный оксидный слой. Стронций имеет физические и химические свойства, аналогичные свойствам двух его вертикальных соседей по периодической таблице, кальция и бария . В природе он встречается в основном в минералах целестин и стронцианит , и в основном добывается из них.

И стронций, и стронцианит названы в честь Стронциана , деревни в Шотландии, рядом с которой минерал был обнаружен в 1790 году Адэром Кроуфордом и Уильямом Круикшенком ; в следующем году он был идентифицирован как новый элемент по его малиново-красному цвету при испытании на пламя . Стронций был впервые выделен как металл в 1808 году Хамфри Дэви с использованием недавно открытого процесса электролиза . В 19 веке стронций в основном использовался при производстве сахара из сахарной свеклы (см. Стронцианский процесс ). На пике производства телевизионных электронно-лучевых трубок до 75% потребления стронция в Соединенных Штатах приходилось на стекло лицевой панели. С заменой электронно-лучевых трубок другими методами отображения потребление стронция резко сократилось.

В то время как природный стронций (который в основном представляет собой изотоп стронций-88) стабилен, синтетический стронций-90 является радиоактивным и является одним из самых опасных компонентов ядерных осадков , поскольку стронций поглощается организмом аналогично кальцию. С другой стороны, природный стабильный стронций не опасен для здоровья.

Характеристики

Окисленный дендритный стронций

Стронций - это двухвалентный серебристый металл с бледно-желтым оттенком, свойства которого в основном являются промежуточными и аналогичными свойствам его соседей по группе кальция и бария . Он мягче кальция и тверже бария. Его температуры плавления (777 ° C) и кипения (1377 ° C) ниже, чем у кальция (842 ° C и 1484 ° C соответственно); барий продолжает эту тенденцию к снижению температуры плавления (727 ° C), но не точки кипения (1900 ° C). Плотность стронция (2,64 г / см 3 ) аналогична промежуточной между плотностью кальция (1,54 г / см 3 ) и бария (3,594 г / см 3 ). Существуют три аллотропа металлического стронция с точками перехода при 235 и 540 ° C.

Стандартный электродный потенциал для Sr 2+ / Sr пары составляет -2,89 В, приблизительно посередине между теми из Ca 2+ / Ca (-2,84 В) и В 2+ / Ba (-2,92 В) пара и близкие к соседних щелочных металлов . Стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием по своей реакционной способности по отношению к воде, с которой он реагирует при контакте с образованием гидроксида стронция и газообразного водорода . Металлический стронций горит на воздухе с образованием как оксида стронция , так и нитрида стронция , но, поскольку он не реагирует с азотом при температуре ниже 380 ° C, при комнатной температуре он самопроизвольно образует только оксид. Помимо простого оксида SrO, пероксид SrO 2 может быть получен прямым окислением металлического стронция под высоким давлением кислорода, и есть некоторые свидетельства наличия желтого супероксида Sr (O 2 ) 2 . Гидроксид стронция , Sr (OH) 2 , является сильным основанием, хотя и не таким сильным, как гидроксиды бария или щелочных металлов. Все четыре дигалогенида стронция известны.

Из-за большого размера тяжелых элементов s-блока , включая стронций, известен широкий диапазон координационных чисел от 2, 3 или 4 до 22 или 24 в SrCd 11 и SrZn 13 . Ион Sr 2+ довольно большой, поэтому обычно высокие координационные числа . Большой размер стронция и бария играет важную роль в стабилизации комплексов стронция с полидентатными макроциклическими лигандами, такими как краун-эфиры : например, в то время как 18-краун-6 образует относительно слабые комплексы с кальцием и щелочными металлами, его комплексы стронция и бария образуют гораздо сильнее.

Соединения органостронция содержат одну или несколько связей стронций-углерод. Сообщалось о них как о промежуточных продуктах в реакциях типа Барбье . Хотя стронций находится в той же группе, что и магний, и магнийорганические соединения очень часто используются в химии, органические соединения стронция не так широко распространены, потому что их труднее получить и они более реакционноспособны. Стронцийорганические соединения имеют тенденцию быть более похожими на органоорганические соединения европия или самария из-за схожих ионных радиусов этих элементов (Sr 2+ 118 пм; Eu 2+ 117 пм; Sm 2+ 122 пм). Большинство этих соединений можно получить только при низких температурах; объемные лиганды обычно способствуют стабильности. Так , например, стронций - ди - циклопентадиенил , Sr (С 5 Н 5 ) 2 , должны быть сделано непосредственно реагирующим стронцием металлом с mercurocene или циклопентадиеном самого; замена лиганда C 5 H 5 более объемным лигандом C 5 (CH 3 ) 5, с другой стороны, увеличивает растворимость, летучесть и кинетическую стабильность соединения.

Из-за своей чрезвычайной реакционной способности с кислородом и водой стронций в природе встречается только в соединениях с другими элементами, такими как минералы стронцианит и целестин . Он хранится под жидким углеводородом, таким как минеральное масло или керосин, чтобы предотвратить окисление ; Свежеоткрытый металлический стронций быстро приобретает желтоватый цвет с образованием оксида. Мелкоизмельченный металлический стронций пирофорен , что означает, что он самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре. Летучие соли стронция придают пламени ярко-красный цвет, и эти соли используются в пиротехнике и при производстве факелов . Подобно кальцию и барию, а также щелочным металлам и двухвалентным лантаноидам европию и иттербию , металлический стронций растворяется непосредственно в жидком аммиаке с образованием темно-синего раствора сольватированных электронов.

Изотопы

Природный стронций представляет собой смесь четырех стабильных изотопов : 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr и 88 Sr. Их содержание увеличивается с увеличением массового числа, и самый тяжелый, 88 Sr, составляет около 82,6% от всего природного стронция, хотя его содержание варьируется из-за продукции радиогенного 87 Sr, дочернего долгоживущего бета-распадающегося 87 Rb . Это основа рубидий-стронциевого датирования . Из нестабильных изотопов основной способ распада изотопов легче 85 Sr - это захват электронов или эмиссия позитронов в изотопы рубидия, а изотопов тяжелее 88 Sr - электронная эмиссия в изотопы иттрия . Особо следует отметить 89 Sr и 90 Sr . Первый имеет период полураспада 50,6 дней и используется для лечения рака костей из-за химического сходства стронция и, следовательно, способности замещать кальций. Хотя 90 Sr (период полураспада 28,90 лет) использовался аналогичным образом, он также является изотопом, вызывающим озабоченность при выпадении осадков от ядерного оружия и ядерных авариях из-за его образования в качестве продукта деления . Его присутствие в костях может вызвать рак костей, рак близлежащих тканей и лейкоз . Ядерной аварии на Чернобыльской тысяча девятьсот восемьдесят шесть загрязненных около 30000 км 2 с более чем 10 кБк / м 2 с 90 Sr, на долю которого приходится около 5% от 90 Sr , который находился в активной зоне реактора.

История

Испытание пламенем на стронций

Стронций назван в честь шотландской деревни Стронциан (гэльский Sròn an t-Sìthein ), где он был обнаружен в рудах свинцовых рудников.

В 1790 году Адэр Кроуфорд , врач, занимавшийся получением бария, и его коллега Уильям Круикшенк признали, что стронцианские руды обладают свойствами, которые отличаются от свойств других источников «тяжелого лонжерона». Это позволило Кроуфорду сделать вывод на странице 355: «... действительно вероятно, что скотч - это новый вид земли, который до сих пор не был изучен в достаточной степени». Врач и коллекционер минералов Фридрих Габриэль Зульцер вместе с Иоганном Фридрихом Блюменбахом проанализировал минерал из Стронтиана и назвал его стронтианитом. Он также пришел к выводу, что он отличался от витерита и содержал новую землю (neue Grunderde). В 1793 году Томас Чарльз Хоуп , профессор химии из Университета Глазго, изучил минерал и предложил название стронтиты . Он подтвердил более раннюю работу Кроуфорда и рассказал: «... Считая это своеобразной землей, я счел необходимым дать ей имя. Я назвал ее Strontites по месту, где она была найдена; способ происхождения, на мой взгляд, в полной мере, как и любое качество, которым он может обладать, что является современной модой ". Элемент был в конечном итоге выделен сэром Хэмфри Дэви в 1808 году путем электролиза смеси, содержащей хлорид стронция и оксид ртути , и объявлен им в лекции Королевскому обществу 30 июня 1808 года. В соответствии с названиями других щелочноземельных металлов. , он изменил название на стронций .

Первое крупномасштабное применение стронция было в производстве сахара из сахарной свеклы . Хотя процесс кристаллизации с использованием гидроксида стронция был запатентован Огюстен-Пьером Дюбрюнфо в 1849 году, широкое внедрение произошло с усовершенствованием процесса в начале 1870-х годов. Немецкая сахарная промышленность использовала этот процесс и в 20 веке. Перед Первой мировой войной сахарная промышленность использовала от 100 000 до 150 000 тонн гидроксида стронция для этого процесса в год. Гидроксид стронция рециркулировали в процессе, но спрос на возмещение потерь во время производства был достаточно высоким, чтобы создать значительный спрос на начало добычи стронтианита в Мюнстерланде . Добыча стронтианита в Германии закончилась, когда началась разработка целестиновых месторождений в Глостершире . Эти рудники поставляли большую часть мировых запасов стронция с 1884 по 1941 год. Хотя месторождения целестина в бассейне Гранады были известны в течение некоторого времени, крупномасштабная добыча началась только в 1950-х годах.

Во время испытаний ядерного оружия в атмосфере было замечено, что стронций-90 является одним из продуктов ядерного деления с относительно высоким выходом. Сходство с кальцием и вероятность того, что стронций-90 может быть обогащен в костях, сделали исследование метаболизма стронция важной темой.

Вхождение

Минерал целестин (SrSO 4 )

Стронций обычно встречается в природе, являясь 15-м наиболее распространенным элементом на Земле (его более тяжелый родственный барий занимает 14-е место), по оценкам, в земной коре в среднем составляет около 360  частей на миллион и встречается в основном как сульфатный минерал целестин (SrSO 4 ) и карбонат стронцианит (SrCO 3 ). Из этих двух целестин гораздо чаще встречается в месторождениях достаточного размера для добычи полезных ископаемых. Поскольку стронций чаще всего используется в карбонатной форме, стронцианит был бы более полезным из двух обычных минералов, но было обнаружено несколько месторождений, подходящих для разработки. Из-за того, как он реагирует с воздухом и водой, стронций существует в природе только в сочетании с образованием минералов. Встречающийся в природе стронций стабилен, но его синтетический изотоп Sr-90 образуется только в результате ядерных осадков.

В подземных водах стронций химически очень похож на кальций. При pH от среднего до кислого Sr 2+ является доминирующим видом стронция. В присутствии ионов кальция стронций обычно образует соосаждения с минералами кальция, такими как кальцит и ангидрит, при повышенном pH. При pH от среднего до кислого растворенный стронций связывается с частицами почвы за счет катионного обмена .

Среднее содержание стронция в океанской воде составляет 8 мг / л. При концентрации стронция от 82 до 90 мкмоль / л концентрация значительно ниже, чем концентрация кальция, которая обычно составляет от 9,6 до 11,6 ммоль / л. Тем не менее, он намного выше, чем у бария, 13 мкг / л.

Производство

Серо-белая карта мира, на которой Китай окрашен в зеленый цвет, что составляет 50%, Испания окрашена в сине-зеленый цвет, что составляет 30%, Мексика окрашена в голубой цвет, что составляет 20%, Аргентина окрашена в темно-синий цвет, что составляет менее 5% мирового производства стронция.
Производители стронция в 2014 г.

Тремя основными производителями стронция и целестина по состоянию на 2015 г. являются Китай (150 000 т), Испания (90 000  т ) и Мексика (70 000 т); Аргентина (10 000 т) и Марокко (2 500 т) - более мелкие производители. Хотя месторождения стронция широко распространены в Соединенных Штатах, они не разрабатываются с 1959 года.

Большая часть добытого целестина (SrSO 4 ) превращается в карбонат двумя способами. Либо целестин выщелачивают непосредственно раствором карбоната натрия, либо целестин обжигают с углем с образованием сульфида. На второй стадии получается материал темного цвета, содержащий в основном сульфид стронция . Этот так называемый «черный пепел» растворяется в воде и фильтруется. Карбонат стронция осаждают из раствора сульфида стронция путем введения диоксида углерода . Сульфат сводится к сульфида путем карботермического восстановления :

SrSO 4 + 2 C → SrS + 2 CO 2

Таким способом ежегодно перерабатывается около 300 000 тонн.

Металл получают коммерчески путем уменьшения стронция оксида с алюминием . Стронций отгоняют из смеси. Металлический стронций также может быть получен в небольших масштабах путем электролиза раствора хлорида стронция в расплавленном хлориде калия :

SR 2+ + 2
е-
→ Sr
2 Cl - → Cl 2 + 2
е-

Приложения

Передняя панель катодного монитора из стекла, содержащего оксид стронция и бария. Это приложение раньше потребляло большую часть производимого в мире стронция.

На долю стронция приходилось 75% производства, и в основном он использовался в стекле для электронно-лучевых трубок цветного телевидения , где он предотвращал рентгеновское излучение. Это приложение для стронция сокращается, потому что ЭЛТ заменяются другими методами отображения. Это снижение оказывает значительное влияние на добычу и переработку стронция. Все части ЭЛТ должны поглощать рентгеновские лучи. В горловине и воронке трубки для этой цели используется свинцовое стекло, но этот тип стекла дает эффект потемнения из-за взаимодействия рентгеновских лучей со стеклом. Поэтому передняя панель сделана из другой смеси стекла со стронцием и барием для поглощения рентгеновских лучей. Средние значения для стеклянной смеси, определенные для исследования утилизации в 2005 году, составляют 8,5% оксида стронция и 10% оксида бария .

Поскольку стронций очень похож на кальций, он проникает в кость. Все четыре стабильных изотопа включены примерно в тех же пропорциях, что и в природе. Однако фактическое распределение изотопов имеет тенденцию сильно варьироваться от одного географического местоположения к другому. Таким образом, анализ кости человека может помочь определить регион, из которого она произошла. Такой подход помогает идентифицировать древние модели миграции и происхождение смешанных человеческих останков в захоронениях на полях сражений.

Отношения 87 Sr / 86 Sr обычно используются для определения вероятных областей происхождения отложений в природных системах, особенно в морских и речных средах. Даш (1969) показал, что поверхностные отложения Атлантики демонстрируют отношения 87 Sr / 86 Sr, которые можно рассматривать как средние валовые значения соотношений 87 Sr / 86 Sr геологических территорий соседних массивов суши. Хорошим примером речно-морской системы, в которой были успешно применены исследования происхождения изотопов Sr, является система река Нил-Средиземное море. Из-за разного возраста горных пород, составляющих большую часть Голубого и Белого Нила , с помощью изотопных исследований стронция можно выявить водосборные бассейны меняющегося источника отложений, достигающих дельты реки Нил и восточного Средиземного моря. Такие изменения климатически контролируются в позднем четвертичном периоде .

Совсем недавно соотношение 87 Sr / 86 Sr также использовалось для определения источника древних археологических материалов, таких как древесина и кукуруза в каньоне Чако, Нью-Мексико . Отношения 87 Sr / 86 Sr в зубах также можно использовать для отслеживания миграции животных .

Алюминат стронция часто используется в светящихся в темноте игрушках, поскольку он химически и биологически инертен.

красный фейерверк
Соли стронция добавляют в фейерверки для создания красных цветов.

Карбонат стронция и другие соли стронция добавляют в фейерверки, чтобы придать им темно-красный цвет. Этот же эффект идентифицирует катионы стронция при испытании пламенем . Фейерверки потребляют около 5% мирового производства. Карбонат стронция используется в производстве магнитов из твердого феррита .

Хлорид стронция иногда используется в зубных пастах для чувствительных зубов. Один популярный бренд включает 10% гексагидрата хлорида стронция по весу. Небольшие количества используются при рафинировании цинка для удаления небольшого количества примесей свинца. Сам металл имеет ограниченное применение в качестве газопоглотителя для удаления нежелательных газов в вакууме путем взаимодействия с ними, хотя для этой цели также может использоваться барий.

Сверхузкий оптический переход между основным электронным состоянием [Kr] 5s 2 1 S 0 и метастабильным возбужденным состоянием [Kr] 5s5p 3 P 0 87 Sr является одним из главных кандидатов на будущее переопределение второго в термины оптического перехода в отличие от текущего определения, полученного из микроволнового перехода между различными сверхтонкими основными состояниями 133 Cs. Современные оптические атомные часы, работающие на этом переходе, уже превосходят по точности и точности нынешнее определение секунды.

Радиоактивный стронций

89 Sr является активным ингредиентом метастрона , радиофармпрепарата, используемого при боли в костях, вторичной по отношению к метастатическому раку кости . Стронций перерабатывается организмом подобно кальцию, предпочтительно встраивая его в кость в местах повышенного остеогенеза . Эта локализация фокусирует радиационное воздействие на раковое поражение.

РИТЭГи от маяков советских времен

90 Sr использовался в качестве источника энергии для радиоизотопных термоэлектрических генераторов (РИТЭГов). 90 Sr производит примерно 0,93 Вт тепла на грамм (это меньше для формы 90 Sr, используемой в РИТЭГах, которая представляет собой фторид стронция ). Однако 90 Sr имеет одну треть срока службы и более низкую плотность, чем 238 Pu , другое топливо для РИТЭГов. Основное преимущество 90 Sr заключается в том, что он дешевле 238 Pu и содержится в ядерных отходах . СССР развернуто почти 1000 этих РТГ на его северном побережьекачестве источника энергии для маяков и метеорологических станций.

Биологическая роль

Стронций
Опасности
Пиктограммы GHS GHS02: ЛегковоспламеняющийсяGHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Опасность
H261 , H315
P223 , P231 + 232 , P370 + 378 , P422
NFPA 704 (огненный алмаз)
2
0
2

Acantharea , относительно большая группа морских простейших радиолярий , производит сложные минеральные скелеты, состоящие из сульфата стронция . В биологических системах кальций в небольшой степени замещается стронцием. В организме человека большая часть поглощенного стронция откладывается в костях. Отношение стронция к кальцию в костях человека составляет от 1: 1000 до 1: 2000, примерно в том же диапазоне, что и в сыворотке крови.

Влияние на организм человека

Человеческое тело поглощает стронций, как если бы это был его более легкий родственный кальций. Поскольку элементы химически очень похожи, стабильные изотопы стронция не представляют значительной угрозы для здоровья. В среднем человек потребляет около двух миллиграммов стронция в день. У взрослых потребляемый стронций имеет тенденцию прикрепляться только к поверхности костей, но у детей стронций может заменять кальций в минерале растущих костей и, таким образом, вызывать проблемы с ростом костей.

Биологический период полураспада стронция в организме человека по- разному , как сообщалось , от 14 до 600 дней, 1000 дней, 18 лет, 30 лет , и в качестве верхнего предела, 49 лет. Широко распространенные опубликованные данные о биологическом периоде полураспада объясняются сложным метаболизмом стронция в организме. Однако при усреднении всех путей выведения общий биологический период полураспада оценивается примерно в 18 лет. Скорость выведения стронция сильно зависит от возраста и пола из-за различий в метаболизме костей .

Препарат стронция ранелат способствует росту костей , увеличивает плотность костей и снижает частоту переломов позвонков, периферических позвонков и бедра . Однако стронция ранелат также увеличивает риск венозной тромбоэмболии, тромбоэмболии легочной артерии и серьезных сердечно-сосудистых заболеваний, включая инфаркт миокарда. Поэтому его использование сейчас ограничено. Его положительные эффекты также сомнительны, поскольку увеличение плотности костей частично вызвано повышенной плотностью стронция по сравнению с кальцием, который он заменяет. Стронций также накапливается в организме. Несмотря на ограничения на стронция ранелат , стронций все еще содержится в некоторых добавках. Существует не так много научных данных о рисках приема хлорида стронция внутрь. Тем, у кого в личном или семейном анамнезе есть нарушения свертываемости крови, рекомендуется избегать приема стронция.

Было показано, что стронций подавляет сенсорное раздражение при местном нанесении на кожу. При местном применении стронций ускоряет восстановление эпидермального барьера проницаемости (кожного барьера).

Ядерные отходы

Стронций-90 - это радиоактивный продукт деления, производимый ядерными реакторами, используемыми в ядерной энергетике . Это основной компонент высокоактивных ядерных отходов и отработавшего ядерного топлива . Его 29-летний период полураспада достаточно короткий, чтобы его остаточное тепло использовалось для питания арктических маяков , но достаточно долгое, чтобы его распад до безопасного уровня мог занять сотни лет. Воздействие загрязненной воды и продуктов питания может увеличить риск лейкемии , рака костей и первичного гиперпаратиреоза .

Исправление

В исследованиях водоросли показали селективность к стронцию, где большинство растений, используемых для биоремедиации , не показали селективности между кальцием и стронцием, часто насыщаясь кальцием, который больше по количеству и также присутствует в ядерных отходах.

Исследователи изучили биоаккумуляцию стронция Scenedesmus spinosus ( водоросли ) в смоделированных сточных водах. В исследовании утверждается, что стронций S. spinosus обладает высокой избирательной способностью к биосорбции, что позволяет предположить, что он может быть пригоден для использования ядерных сточных вод.

Изучение водорослей Closterium moniliferum с использованием нерадиоактивного стронция показало, что изменение отношения бария к стронцию в воде улучшает селективность по стронцию.

Смотрите также

использованная литература

Библиография

внешние ссылки