Теллур - Tellurium

Теллур,  ₅₂ Те

Теллур
Произношение	/ Т ɪ LJ ʊər я ə м / ( tə- LEWR -ее-əm )
Появление	серебристо-блестящий серый (кристаллический), коричнево-черный порошок (аморфный)
Стандартный атомный вес A r, std (Te)	127,60 (3)
Теллур в периодической таблице
Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебряный Кадмий Индий Банка Сурьма Теллур Йод Ксенон Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (элемент) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Берклиум Калифорний Эйнштейний Фермий Менделевий Нобелий Лоуренсий Резерфордий Дубний Сиборгий Бориум Калий Мейтнерий Дармштадтиум Рентгений Копернициум Нихоний Флеровий Московиум Ливерморий Tennessine Оганессон Se ↑ Te ↓ Po сурьма ← теллур → йод
Атомный номер ( Z )	52
Группа	группа 16 (халькогены)
Период	период 5
Блокировать	p-блок
Электронная конфигурация	[ Kr ] 4д 10 5с 2 5п 4
Электронов на оболочку	2, 8, 18, 18, 6
Физические свойства
Фаза на  СТП	твердый
Температура плавления	722,66  К (449,51 ° С, 841,12 ° F)
Точка кипения	1261 К (988 ° С, 1810 ° F)
Плотность (около  rt )	6,24 г / см 3
в жидком состоянии (при  т. пл. )	5,70 г / см 3
Теплота плавления	17,49  кДж / моль
Теплота испарения	114,1 кДж / моль
Молярная теплоемкость	25,73 Дж / (моль · К)
Давление газа P  (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс. при  T  (K)   (775) (888) 1042 1266
Атомные свойства
Состояния окисления	−2 , −1, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 ( слабокислый оксид)
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 2,1
Энергии ионизации
Радиус атома	эмпирический: 140  пм
Ковалентный радиус	138 ± 4 вечера
Радиус Ван-дер-Ваальса	206 вечера
Спектральные линии теллура
Прочие свойства
Естественное явление	изначальный
Кристальная структура	треугольный
Скорость звука тонкого стержня	2610 м / с (при 20 ° C)
Тепловое расширение	18 мкм / (м⋅K) (при  комнатной температуре )
Теплопроводность	1,97–3,38 Вт / (м⋅K)
Магнитный заказ	диамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость	-39,5 × 10 -6  см 3 / моль (298 К)
Модуль для младших	43 ГПа
Модуль сдвига	16 ГПа
Объемный модуль	65 ГПа
Твердость по шкале Мооса	2,25
Твердость по Бринеллю	180–270 МПа
Количество CAS	13494-80-9
История
Именование	в честь римского Теллуса , божества Земли
Открытие	Франц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн (1782)
Первая изоляция	Мартин Генрих Клапрот
Основные изотопы теллура
Изотоп Избыток Период полураспада ( t 1/2 ) Режим распада Продукт 120 Те 0,09% стабильный 121 Те син 16,78 г ε 121 Сб 122 Те 2,55% стабильный 123 Те 0,89% стабильный 124 Те 4,74% стабильный 125 Те 7,07% стабильный 126 Те 18,84% стабильный 127 Те син 9,35 ч β - 127 I 128 Те 31,74% 2,2 × 10 24  г β - β - 128 Xe 129 Те син 69,6 мин. β - 129 Я 130 Те 34,08% 7,9 × 10 20  лет β - β - 130 Xe
Категория: Теллур Посмотреть разговаривать редактировать | использованная литература

Теллур - это химический элемент с символом  Те и атомным номером  52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий серебристо-белый металлоид . Теллур химически связан с селеном и серой , все три из которых являются халькогенами . Иногда он встречается в естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле. Его чрезвычайная редкость в земной коре, сравнимая с платиной , отчасти объясняется образованием летучего гидрида, который привел к потере теллура в космос в виде газа во время формирования горячей туманности на Земле.

Соединения, содержащие теллур, были впервые обнаружены в 1782 году на золотом руднике в Кляйншлаттене , Трансильвания (ныне Златна, Румыния ) австрийским минералогом Францем-Йозефом Мюллером фон Райхенштейном , хотя Мартин Генрих Клапрот назвал новый элемент в 1798 году в честь латинского слова для "земли", tellus . Минералы теллурида золота являются наиболее заметными природными соединениями золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником самого теллура, который обычно извлекается как побочный продукт производства меди и свинца .

В промышленных масштабах теллур в первую очередь используется в меди ( теллур-медь ) и стальных сплавах , где он улучшает обрабатываемость . Применение в солнечных панелях CdTe и полупроводниках теллурида кадмия также потребляет значительную часть производства теллура. Теллур считается технологически важным элементом .

Теллур не имеет биологическую функции, хотя грибы могут использовать его вместо серы и селена в аминокислотах , такие как tellurocysteine и telluromethionine . В организме человека теллур частично метаболизируется в диметилтеллурид (CH ₃ ) ₂ Te, газ с запахом чеснока, выдыхаемый жертвами воздействия теллура или отравления.

Характеристики

Физические свойства

Теллур имеет два аллотропа : кристаллический и аморфный. В кристаллическом состоянии теллур серебристо-белый с металлическим блеском. Это хрупкий и легко измельчаемый металлоид. Аморфный теллур - это черно-коричневый порошок, полученный осаждением его из раствора теллуровой кислоты или теллуровой кислоты (Te (OH) ₆ ). Теллур - это полупроводник, который показывает большую электрическую проводимость в определенных направлениях в зависимости от расположения атомов ; проводимость немного увеличивается при воздействии света ( фотопроводимость ). В расплавленном состоянии теллур вызывает коррозию меди, железа и нержавеющей стали . Из халькогенов (элементов семейства кислорода) теллур имеет самые высокие температуры плавления и кипения при 722,66 К (449,51 ° C) и 1261 K (988 ° C) соответственно.

Химические свойства

Теллур имеет полимерную структуру, состоящую из зигзагообразных цепочек атомов Te. Этот серый материал устойчив к окислению воздухом и не летуч.

Изотопы

Встречающийся в природе теллур состоит из восьми изотопов. Шесть из этих изотопов: ¹²⁰ Те, ¹²² Те, ¹²³ Те, ¹²⁴ Те, ¹²⁵ Те и ¹²⁶ Те, стабильны. Два других, ¹²⁸ Te и ¹³⁰ Te, оказались слегка радиоактивными с чрезвычайно длинными периодами полураспада, включая 2,2 × 10 ²⁴ года для ¹²⁸ Te. Это самый длительный из известных радионуклидов период полураспада, который примерно в 160 триллионов (10 ¹² ) раз превышает возраст известной Вселенной . Стабильные изотопы составляют всего 33,2% природного теллура.

Известен еще 31 искусственный радиоизотоп теллура с атомными массами от 104 до 142 и периодом полураспада 19 дней или меньше. Также известно 17 ядерных изомеров с периодом полураспада до 154 дней. За исключением бериллия-8 и ветвей альфа-излучения с задержкой бета-излучения в некоторых более легких нуклидах , теллур (от ¹⁰⁴ Te до ¹⁰⁹ Te) является самым легким элементом, изотопы которого, как известно, подвергаются альфа-распаду.

Атомная масса теллура (127,60 г · моль ^-1 ) превосходит йод (126,90 г · моль ^-1 ), следующий элемент в периодической таблице.

Вхождение

Обладая содержанием в земной коре, сопоставимым с содержанием платины (около 1 мкг / кг), теллур является одним из самых редких стабильных твердых элементов. Для сравнения, даже самые редкие из стабильных лантаноидов имеют содержание в коре 500 мкг / кг (см. Изобилие химических элементов ).

Эта редкость теллура в земной коре не является отражением его космического изобилия. Теллура в космосе больше, чем рубидия , хотя рубидия в 10 000 раз больше в земной коре. Считается, что редкость теллура на Земле вызвана условиями во время преаккреционной сортировки в солнечной туманности, когда стабильная форма определенных элементов в отсутствие кислорода и воды контролировалась восстановительной способностью свободного водорода . Согласно этому сценарию, некоторые элементы, образующие летучие гидриды , такие как теллур, были сильно истощены из-за испарения этих гидридов. Теллур и селен - самые тяжелые элементы, истощенные в результате этого процесса.

Теллур иногда встречается в его естественной (то есть элементарной) форме, но чаще встречается в виде теллуридов золота, таких как калаверит и креннерит (два разных полиморфа AuTe ₂ ), петцит , Ag _3, AuTe ₂ , и сильванит , AgAuTe _4. . Город Теллурид, штат Колорадо , был назван в надежде на обнаружение золотого теллурида (который так и не материализовался, хотя была обнаружена золотая металлическая руда). Само золото обычно находится в несоединенном виде, но в химическом соединении оно чаще всего сочетается с теллуром.

Хотя теллур встречается с золотом чаще, чем в несвязанной форме, он еще чаще встречается в сочетании в виде теллуридов более распространенных металлов (например, мелонита , NiTe ₂ ). Встречаются также природные минералы теллурит и теллурат , образованные в результате окисления теллуридов у поверхности Земли. В отличие от селена теллур обычно не заменяет серу в минералах из-за большой разницы в ионных радиусах. Таким образом, многие обычные сульфидные минералы содержат значительное количество селена и только следы теллура.

Во время золотой лихорадки 1893 года горняки Калгурли выбрасывали колчеданный материал в поисках чистого золота, и его использовали для заполнения выбоин и строительства тротуаров. В 1896 году в этом хвосте был обнаружен калаверит , теллурид золота, и это вызвало вторую золотую лихорадку, включавшую добычу на улицах.

История

Теллур ( латинское tellus означает «земля») был обнаружен в 18 веке в золотой руде из рудников в Кляйншлаттене (сегодня Златна), недалеко от современного города Алба-Юлия , Румыния. Эта руда была известна как «Faczebajer weißes blättriges Golderz» (белая листовая золотая руда из города Фацебая, немецкое название Facebánya, ныне Fața Băii в округе Альба ) или antimonalischer Goldkies ( сурьмяный золотой пирит), а, по словам Антона фон Руппрехта , была Spießglask ( argent molybdique ), содержащий самородную сурьму . В 1782 году Франц-Йозеф Мюллер фон Райхенштейн , который в то время работал главным австрийским инспектором шахт в Трансильвании, пришел к выводу, что руда не содержит сурьмы, а представляет собой сульфид висмута . В следующем году он сообщил, что это было ошибкой и что руда содержала в основном золото и неизвестный металл, очень похожий на сурьму. После тщательного исследования, которое длилось три года и включало более пятидесяти тестов, Мюллер определил удельный вес минерала и отметил, что при нагревании новый металл выделяет белый дым с запахом редьки ; что он придает красный цвет серной кислоте ; и что, когда этот раствор разбавляется водой, он имеет черный осадок. Тем не менее, он не смог идентифицировать этот металл и дал ему названия aurum paradoxum (парадоксальное золото) и metallum problematicum (проблемный металл), поскольку он не проявлял свойств, предсказанных для сурьмы.

В 1789 году венгерский ученый Пал Китаибель независимо обнаружил этот элемент в руде из Дойч-Пльзена, которая считалась серебристым молибденитом , но позже он отдал должное Мюллеру. В 1798 году он был назван Мартином Генрихом Клапротом , который ранее выделил его из минерала калаверита .

1960-е годы привели к увеличению термоэлектрических применений теллура (в виде теллурида висмута ) и легкообрабатываемых стальных сплавов, которые стали преобладающим применением.

Производство

Большинство Te (и Se) получают из медно-порфировых месторождений , где он встречается в следовых количествах. Элемент восстанавливается из анодных шламов при электролитическом рафинировании черновой меди . Входит в состав пыли доменного рафинирования свинца . Обработка 1000 тонн медной руды обычно дает один килограмм (2,2 фунта) теллура.

Анодные шламы содержат селениды и теллуриды благородных металлов в соединениях с формулой M ₂ Se или M ₂ Te (M = Cu, Ag, Au). При температуре 500 ° C анодные шламы обжигают с карбонатом натрия на воздухе. Ионы металлов восстанавливаются до металлов, а теллурид превращается в теллурит натрия .

Теллуриты могут выщелачиваться из смеси с водой и обычно присутствуют в растворе в виде гидротеллуритов HTeO ₃ ^- . Во время этого процесса также образуются селениты , но их можно отделить, добавив серную кислоту . Гидротеллуриты превращаются в нерастворимый диоксид теллура, в то время как селениты остаются в растворе.

Металл получают из оксида (восстановленного) либо электролизом, либо реакцией диоксида теллура с диоксидом серы в серной кислоте.

Теллур товарного сорта обычно продается в виде порошка размером 200 меш, но также доступен в виде пластин, слитков, палочек или кусков. Цена на теллур на конец 2000 года составляла 14 долларов США за фунт. В последние годы цена теллура увеличивалась из-за повышенного спроса и ограниченного предложения, достигнув в 2006 году 100 долларов США за фунт. Несмотря на ожидания, что усовершенствованные методы производства удвоят производство, Министерство энергетики США (DoE) ожидает дефицит теллура к 2025 году.

Теллур производится в основном в США, Перу, Японии и Канаде. Британская геологическая служба предоставляет следующие производственные номера за 2009 год: Соединенные Штаты Америки 50  т , Перу 7 т, Япония 40 т и Канада 16 т.

Соединения

Теллур принадлежит к семейству элементов халькогена (группа 16) в периодической таблице, которое также включает кислород , серу , селен и полоний : соединения теллура и селена аналогичны. Теллур проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6, причем +4 является наиболее распространенным.

Теллуриды

При восстановлении металлического Te образуются теллуриды и полителлуриды Te _n ²⁻ . Степень окисления -2 проявляется в бинарных соединениях со многими металлами, такими как теллурид цинка, ZnTe , полученный нагреванием теллура с цинком. Разложение ZnTe с кислоты соляной урожайности водорода теллурида ( H
₂Te ), крайне нестабильный аналог других гидридов халькогенов, H
₂О , Н
₂S и H
₂Se :

ЧАС
₂Те нестабилен, тогда как соли его сопряженного основания [TeH] ^- стабильны.

Галогениды

Степень окисления +2 проявляют дигалогениды TeCl
₂, TeBr
₂и TeI
₂. Дигалогениды не были получены в чистом виде, хотя они являются известными продуктами разложения тетрагалогенидов в органических растворителях, а производные тетрагалотеллураты хорошо охарактеризованы:

где X представляет собой Cl, Br или I. Эти анионы имеют плоскую квадратную форму . Также существуют полиядерные анионные частицы, такие как темно-коричневый Te
₂я^2-
₆, а черный Te
₄я^2-
₁₄.

Со фтором Te образует смешанную валентность Te
₂F
₄и TeF
₆. В степени окисления +6 –OTeF
₅структурная группа встречается в ряде соединений, таких как HOTeF
₅, B (OTeF
₅)
₃, Xe (OTeF
₅)
₂, Te (OTeF
₅)
₄и Te (OTeF
₅)
₆. Квадрат antiprismatic анион TEF^2-
₈также засвидетельствован. Остальные галогены не образуют галогениды с теллуром в степени окисления +6, а только тетрагалогениды ( TeCl
₄, TeBr
₄и TeI
₄) в состоянии +4, а другие низшие галогениды ( Te
₃Cl
₂, Те
₂Cl
₂, Те
₂Br
₂, Те
₂I и две формы TeI ). В степени окисления +4 известны галотеллуратные анионы, такие как TeCl^2-
₆и Те
₂Cl^2-
₁₀. Аттестованы также катионы галотеллура, в том числе TeI⁺
₃, найдено в TeI
₃AsF
₆.

Оксосоединения

О монооксиде теллура впервые сообщили в 1883 году как о черном аморфном твердом веществе, образованном при тепловом разложении TeSO.
₃в вакууме, диспропорционируя в диоксид теллура , TeO
₂и элементарный теллур при нагревании. Однако с тех пор существование в твердой фазе вызывает сомнения и споры, хотя она известна как паровой фрагмент; черное твердое вещество может быть просто эквимолярной смесью элементарного теллура и диоксида теллура.

Диоксид теллура образуется при нагревании теллура на воздухе, где он горит синим пламенем. Триоксид теллура, β- TeO
₃, получается термическим разложением Те (ОН)
₆. Две другие формы триоксида, описанные в литературе, α- и γ- формы, оказались не настоящими оксидами теллура в степени окисления +6, а смесью Te⁴⁺
, ОН^-
и O^-
₂. В теллуре также присутствуют оксиды смешанной валентности Te
₂О
₅и Те
₄О
₉.

Оксиды теллура и гидратированные оксиды образуют ряд кислот, в том числе теллуровую кислоту ( H
₂TeO
₃), ортотеллуровая кислота ( Te (OH)
₆) и метателлуровой кислоты ( (H
₂TeO
₄)
_п). Две формы теллуровой кислоты образуют соли теллурата, содержащие TeO^2-
₄ и TeO^6-
₆анионы соответственно. Теллуристая кислота образует соли теллурита, содержащие анион TeO.^2-
₃.

Катионы цинта

Когда теллур обрабатывают концентрированной серной кислотой, в результате получается красный раствор иона цинтля , Те²⁺
₄. Окисление теллура AsF
₅в жидкой SO
₂образует такой же квадратный плоский катион в дополнение к тригонально-призматическому желто-оранжевому Te⁴⁺
₆:

Другие катионы теллура Zintl включают полимерный Te²⁺
₇и сине-черный Те²⁺
₈, состоящий из двух конденсированных пятичленных теллуровых колец. Последний катион образуется при реакции теллура с гексахлоридом вольфрама :

Также существуют катионы интерхалькогенов, такие как Те
₂Se²⁺
₆(искаженная кубическая геометрия) и Te
₂Se²⁺
₈. Они образуются окислительными смесями теллура и селена с AsF.
₅или SbF
₅.

Теллурорганические соединения

Теллур не всегда образует аналоги спиртов и тиолов с функциональной группой –TeH, которые называются теллуролами . Функциональная группа –TeH также обозначается префиксом телланил- . Как и H ₂ Te , эти частицы нестабильны по отношению к потере водорода. Теллураэфиры (R – Te – R) более стабильны, как и теллуроксиды .

Приложения

Крупнейшим потребителем теллура является металлургия по производству чугуна , нержавеющей стали , меди и сплавов свинца. Добавление стали и меди дает сплав, более поддающийся механической обработке, чем в противном случае. Он легирован в чугун для стимулирования охлаждения для спектроскопии, где присутствие электропроводящего свободного графита имеет тенденцию влиять на результаты испытаний на искрообразование. В свинце теллур улучшает прочность и долговечность, а также снижает коррозионное действие серной кислоты .

Гетерогенный катализ

Оксиды теллура являются компонентами промышленных катализаторов окисления. Те-содержащие катализаторы используются в пути аммоксидирования до акрилонитрила (CH ₂ = CH – C≡N):

При производстве тетраметиленгликоля используются родственные катализаторы :

Ниша

• Синтетический каучук, вулканизированный теллуром, демонстрирует механические и термические свойства, которые в некоторых отношениях превосходят материалы, вулканизированные серой .
• Соединения теллура - это специализированные пигменты для керамики .
• Селениды и теллуриды значительно увеличивают оптическое преломление стекла, широко используемого в стеклянных оптических волокнах для телекоммуникаций.
• Смеси селена и теллура используются с пероксидом бария в качестве окислителя в задерживающем порошке электрических капсюлей-детонаторов .
• Нейтронная бомбардировка теллура - наиболее распространенный способ получения йода-131 . Это, в свою очередь, используется для лечения некоторых заболеваний щитовидной железы , а также в качестве индикаторного соединения при гидравлическом разрыве пласта , среди других приложений.

Полупроводники и электроника

Из-за своей низкой электроотрицательности теллур образует множество материалов с малой шириной запрещенной зоны, на которые можно воздействовать относительно длинноволновым светом. Эта особенность является основой для потенциальных применений в фотопроводящих материалах, солнечных элементах, инфракрасных детекторах. Основное беспокойство, сдерживающее некоторые применения, - это умеренная стабильность этих материалов и опасения по поводу воздействия на окружающую среду.

Солнечные панели из теллурида кадмия (CdTe) демонстрируют один из самых высоких КПД для генераторов электроэнергии на солнечных элементах.

Продемонстрированы детекторы рентгеновского излучения наоснове (Cd, Zn) Te .

Теллурид кадмия ртути - это полупроводниковый материал, чувствительный к инфракрасному излучению.

Теллурорганические соединения

Целлюлозоорганические соединения представляют интерес в основном с точки зрения исследований. Некоторые из них были исследованы, такие как прекурсоры для роста металлоорганической паровой фазы эпитаксии полупроводников на основе соединений II-VI . Эти соединения-предшественники включают диметилтеллурид , диэтилтеллурид, диизопропилтеллурид, диаллилтеллурид и метилаллилтеллурид. Диизопропилтеллурид (DIPTe) является предпочтительным предшественником для низкотемпературного роста CdHgTe с помощью MOVPE . В этих процессах используются металлоорганические соединения высшей степени чистоты, такие как селен и теллур. Соединения для полупроводниковой промышленности и получают очисткой аддукта .

Субоксид теллура используется в слое носителей перезаписываемых оптических дисков , включая перезаписываемые компакт-диски ( CD-RW ), перезаписываемые цифровые видеодиски ( DVD-RW ) и перезаписываемые диски Blu-ray .

Диоксид теллура используется для создания акустооптических модуляторов (АОПФ и АОБС) для конфокальной микроскопии .

Теллур используется в микросхемах памяти с фазовым переходом, разработанных Intel . Теллурид висмута (Bi ₂ Te ₃ ) и теллурид свинца являются рабочими элементами термоэлектрических устройств. Теллурид свинца перспективен для использования в детекторах дальнего инфракрасного диапазона .

Фотокатоды

Теллур обнаруживается в ряде фотокатодов, используемых в солнечных слепых фотоумножителях и в фотоинжекторах высокой яркости, управляющих современными ускорителями частиц. Фотокатод Cs-Te, состоящий преимущественно из Cs ₂ Te, имеет порог фотоэмиссии 3,5 эВ и демонстрирует необычное сочетание высокой квантовой эффективности (> 10%) и высокой долговечности в условиях плохого вакуума (срок службы в течение нескольких месяцев при использовании в ВЧ электронах). пистолеты). Это сделало его выбором для фотоэмиссионных электронных пушек, используемых для управления лазерами на свободных электронах . В этом приложении его обычно возбуждают на длине волны 267 нм, которая является третьей гармоникой обычно используемых лазеров на титан-сапфире . Фотокатоды, содержащие Te, были выращены с использованием других щелочных металлов, таких как рубидий, калий и натрий, но они не достигли такой же популярности, как Cs-Te.

Биологическая роль

Теллур не имеет никакого известного биологическую функцию, хотя грибы могут включать его в месте , серы и селена в аминокислоты , такие как telluro- цистеин и telluro- метионин . Организмы показали очень непостоянную толерантность к соединениям теллура. Многие бактерии, такие как Pseudomonas aeruginosa , поглощают теллурит и восстанавливают его до элементарного теллура, который накапливается и вызывает характерное и часто резкое потемнение клеток. У дрожжей это снижение опосредуется путем ассимиляции сульфатов. Накопление теллура, по-видимому, является причиной большей части токсических эффектов. Многие организмы также частично метаболизируют теллур с образованием диметилтеллурида, хотя диметилдителлурид также образуется некоторыми видами. Диметил теллурид наблюдается в горячих источниках в очень низких концентрациях.

Теллуритовый агар используется для идентификации представителей рода коринебактерий , чаще всего Corynebacterium diphtheriae , возбудителя дифтерии .

Меры предосторожности

Теллур

Опасности
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H317 , H332 , H360 , H412
Меры предосторожности GHS	P201 , P261 , P280 , P308 + 313
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0

Теллур и соединения теллура считаются умеренно токсичными и требуют осторожного обращения, хотя острые отравления случаются редко. Отравление теллуром особенно трудно лечить, поскольку многие хелатирующие агенты, используемые при лечении отравления металлами, увеличивают токсичность теллура. Теллур не является канцерогенным.

Люди, подвергшиеся воздействию всего 0,01 мг / м ³ или меньше в воздухе, источают неприятный запах чеснока, известный как «дыхание теллура». Это вызвано тем, что организм переводит теллур из любой степени окисления в диметилтеллурид (CH ₃ ) ₂ Te. Это летучее соединение с резким чесночным запахом. Несмотря на то, что метаболические пути теллура неизвестны, обычно предполагается, что они напоминают пути метаболизма более изученного селена, поскольку конечные метилированные продукты метаболизма двух элементов похожи.

Люди могут подвергаться воздействию теллура на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по охране труда (OSHA) ограничивает ( допустимый предел воздействия ) воздействие теллура на рабочем месте до 0,1 мг / м ^{3 в} течение восьмичасового рабочего дня. Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH) установил предел рекомендуемой экспозиции (REL) в дозе 0,1 мг / м ³ в течение восьмичасового рабочего дня. В концентрациях 25 мг / м ³ теллур немедленно опасен для жизни и здоровья .

Смотрите также

• 1862 теллурическая спираль из Шанкуртуо .

использованная литература

внешние ссылки

• Информация о минералах USGS по селену и теллуру
• Теллур в Периодической таблице видео (Ноттингемский университет)
• CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности - теллур