Пирофосфат кальция - Calcium pyrophosphate
|
|
| Имена | |
|---|---|
|
Название ИЮПАК
Дифосфат кальция
|
|
| Другие имена
Дифосфорная кислота, кальциевая соль (1: 2); Дифосфат дикальция; Пирофосфат дикальция
|
|
| Идентификаторы | |
|
3D модель ( JSmol )
|
|
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard |
100.029.292 
|
| Номер E | E450 (vi) (загустители, ...) |
| MeSH | Кальций + пирофосфат |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Характеристики | |
| Ca 2 O 7 P 2 | |
| Молярная масса | 254,053 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 3,09 г / см 3 |
| Температура плавления | 1353 ° С (2467 ° F, 1626 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость | растворим в HCl , азотной кислоте |
|
Показатель преломления ( n D )
|
1,585 |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
|
Другие анионы
|
Фосфат кальция |
|
Другие катионы
|
Пирофосфат магния Пирофосфат натрия |
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|
 проверить ( что есть ?)
  |
|
| Ссылки на инфобоксы | |
Пирофосфат кальция (Ca 2 P 2 O 7 ) представляет собой химическое соединение, нерастворимую соль кальция, содержащую пирофосфат- анион. Сообщается о нескольких формах: безводная форма, дигидрат, Ca 2 P 2 O 7 · 2H 2 O, и тетрагидрат, Ca 2 P 2 O 7 · 4H 2 O. Отложение кристаллов дигидрата в хряще вызывает сильная боль в суставах при болезни отложения пирофосфата кальция (псевдоподагра), симптомы которой аналогичны симптомам подагры . Ca 2 P 2 O 7 обычно используется в качестве мягкого абразивного агента в зубных пастах из-за его нерастворимости и отсутствия реакции по отношению к фториду.
Подготовка
Кристаллы тетрагидрата могут быть получены реакцией пирофосфата натрия Na 4 P 2 O 7 с нитратом кальция Ca (NO 3 ) 2 при тщательно контролируемых pH и температуре:
- Na 4 P 2 O 7 (водн.) +2 Ca (NO 3 ) 2 (водн.) → Ca 2 P 2 O 7 · 4 H 2 O + 4 NaNO 3
Дигидрат, иногда называемый CPPD, может быть образован реакцией пирофосфорной кислоты с хлоридом кальция :
- CaCl 2 + H 4 P 2 O 7 (водн.) → Ca 2 P 2 O 7 · 2 H 2 O + HCl.
Безводные формы могут быть получены нагреванием дикальцийфосфата :
- 2 CaHPO 4 → Ca 2 P 2 O 7 + H 2 O
При 240-500 ° C образуется аморфная фаза, при нагревании до 750 ° C образуется β-Ca 2 P 2 O 7 , при нагревании до 1140–1350 ° C образуется α-Ca 2 P 2 O 7 .
Строение безводной и гидратной форм
Первоначально сообщалось, что стабильный тетрагидрат является ромбоэдрическим, но теперь считается, что он моноклинный. Дополнительно существует нестабильная моноклинная форма.
Дигидрат является триклинным, с водородными связями между двумя молекулами воды и водородными связями с атомами O на анионе. Сообщалось также о гексагональном дигидрате.
Безводная форма имеет 3 полиморфа, α-, β- и метастабильный γ (T α / β = 1140ºС). Высокотемпературная форма α- является моноклинной ( P2 1 / n, a = 12,66 (1) Å, b = 8,542 (8) Å, c = 5,315 (5) Å, Z = 4, ρ α = 2,95 г / см 3 ) , с 8-координатным кальцием, нижняя температурная форма β- является тетрагональной ( P4 1 , a = b = 6,684 Å, c = 24,144 Å, V = 915,40Å 3 , Z = 8, ρ β = 3,128 г / см 3 ) , с кальцием в четырех различных координационных средах, 2 из которых являются 7-координатными, одна восьмая и одна 9. В обоих пирофосфаты по существу затмеваются.