Декафторид дисеры - Disulfur decafluoride
|
|||
Имена | |||
---|---|---|---|
Предпочтительное название IUPAC
Декафторид дисеры |
|||
Систематическое название ИЮПАК
Декафтор-1 λ 6 , 2 λ 6 -дисульфан |
|||
Другие имена
Пентафторид серы
TL-70 Агент Z |
|||
Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.024.732 | ||
Номер ЕС | |||
MeSH | Дисера + декафторид | ||
PubChem CID
|
|||
Номер RTECS | |||
UNII | |||
Номер ООН | 3287 | ||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Характеристики | |||
S 2 F 10 | |||
Молярная масса | 254,1 г / моль | ||
Появление | бесцветная жидкость | ||
Запах | как диоксид серы | ||
Плотность | 2,08 г / см 3 | ||
Температура плавления | -53 ° С (-63 ° F, 220 К) | ||
Точка кипения | 30,1691 ° С (86,3044 ° F, 303,3191 К) | ||
нерастворимый | |||
Давление газа | 561 мм рт. Ст. (20 ° С) | ||
Опасности | |||
Основные опасности | Ядовитый | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛК 50 ( средняя концентрация )
|
2000 мг / м 3 (крыса, 10 мин) 1000 мг / м 3 (мышь, 10 мин) 4000 мг / м 3 (кролик, 10 мин) 4000 мг / м 3 (морская свинка, 10 мин) 4000 мг / м 3 (собака, 10 мин) |
||
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо)
|
TWA 0,025 частей на миллион (0,25 мг / м 3 ) | ||
REL (рекомендуется)
|
C 0,01 частей на миллион (0,1 мг / м 3 ) | ||
IDLH (Непосредственная опасность)
|
1 промилле | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). |
|||
Ссылки на инфобоксы | |||
Декафторид дисеры (S 2 F 10 ) - химическое соединение, открытое в 1934 году Денби и Уайтлоу-Греем. Каждый атом серы в молекуле S 2 F 10 является октаэдрическим и окружен пятью атомами фтора . S 2 F 10 очень токсичен , его токсичность в четыре раза выше, чем у фосгена .
Это бесцветная жидкость с запахом перегоревшей спички, похожим на диоксид серы .
Производство
Декафторид дисеры получают фотолизом SF 5 Br:
- 2 SF 5 Br → S 2 F 10 + Br 2
Декафторид дисеры образуется при разложении гексафторида серы . Он образуется в результате электрического разложения гексафторида серы (SF 6 ) - по существу инертного изолятора, используемого в высоковольтных системах, таких как линии электропередачи , подстанции и распределительные устройства . S 2 F 10 также производится при производстве SF 6 .
Характеристики
Энергия диссоциации связи SS составляет 305 ± 21 кДж / моль, что примерно на 80 кДж / моль сильнее, чем связь SS в дифенилдисульфиде .
При температуре выше 150 ° C, S
2F
10медленно разлагается ( диспропорционирование ) до SF
6и SF
4:
S
2F
10реагирует с N
2F
4дать SF
5NF
2. Реагирует с SO
2сформировать SF
5OSO
2F в присутствии ультрафиолета.
-
S
2F
10+ N
2F
4→ 2 SF
5NF
2
В присутствии избытка хлора газа, S
2F
10реагирует с образованием пентафторида хлорида серы ( SF
5Cl ):
-
S
2F
10+ Cl
2→ 2 SF
5Cl
Аналогичная реакция с бромом обратима и дает SF
5Br . Обратимость этой реакции может быть использована для синтеза S
2F
10из SF
5Br .
Аммиак окисляется S
2F
10в NSF
3.
Токсичность
S
2F
10считался потенциальным легочным агентом химического оружия во время Второй мировой войны, потому что он не вызывает слезотечения или раздражения кожи, поэтому мало предупреждает о воздействии. Декафторид дисеры представляет собой бесцветный газ или жидкость с запахом, подобным SO 2 . Он примерно в 4 раза ядовитее фосгена. Считается, что его токсичность вызвана его диспропорционированием в легких до SF.
6, который инертен, а SF
4, который реагирует с влагой с образованием серной кислоты и плавиковой кислоты . Сам по себе декафторид дисеры не токсичен из-за продуктов гидролиза, так как он практически не гидролизуется водой и большинством водных растворов.
использованная литература
- Christophorou, LG; Зауэрс, И. (1991). Газообразные диэлектрики VI . Пленум Пресс. ISBN 978-0-306-43894-3.
внешние ссылки
- «Сера Пентафлю» . 1988 OSHA PEL Project . CDC NIOSH.