Анионный разрыв - Anion gap

Значения выборки патофизиологии
БМП / ЭЛЕКТРОЛИТЫ :
Na + = 140 Cl - = 100 БУН = 20 /
Glu = 150
К + = 4 CO 2 = 22 PCr = 1.0 \
ГАЗ АРТЕРИАЛЬНОЙ КРОВИ :
HCO 3 - = 24 p a CO 2 = 40 р а O 2 = 95 pH = 7,40
АЛЬВЕОЛЯРНЫЙ ГАЗ :
p A CO 2 = 36 p A O 2 = 105 Аа г = 10
ДРУГИЕ:
Ca = 9,5 Mg 2+ = 2,0 PO 4 = 1
СК = 55 BE = −0,36 AG = 16
ОСМОЛЯРНОСТЬ / ПОЧКА СЫВОРОТКИ :
PMO = 300 PCO = 295 POG = 5 BUN: Cr = 20
УРИНАЛИЗ :
UNa + = 80 UCl - = 100 UAG = 5 FENa = 0,95
Великобритания + = 25 USG = 1,01 UCr = 60 UO = 800
PROTEIN / GI / ПЕЧЕНИ ФУНКЦИЯ ПРОВЕРКИ :
ЛДГ = 100 TP = 7,6 AST = 25 TBIL = 0,7
ALP = 71 Альб = 4.0 ALT = 40 BC = 0,5
АСТ / АЛТ = 0,6 BU = 0,2
AF alb = 3,0 SAAG = 1.0 СОГ = 60
CSF :
Альб. ЦСЖ = 30 CSF glu = 60 CSF / S альб = 7,5 CSF / S glu = 0,6

Разрыв аниона ( AG или AGAP ) представляет собой значение , рассчитанное по результатам нескольких отдельных испытаний медицинской лаборатории. Об этом можно сообщить с результатами электролитной панели, которая часто выполняется как часть комплексной метаболической панели .

Анионный зазор - это разница между определенными измеренными катионами (положительно заряженными ионами) и измеренными анионами (отрицательно заряженными ионами) в сыворотке , плазме или моче . Величина этой разницы (т. Е. «Разрыва») в сыворотке часто рассчитывается в медицине при попытке определить причину метаболического ацидоза - более низкий, чем обычно, pH в крови. Если разрыв больше нормы, то диагностируется метаболический ацидоз с высоким анионным разрывом .

Термин «анионный разрыв» обычно подразумевает « сывороточный анионный разрыв», но анионный разрыв в моче также является клинически полезным показателем.

Расчет

Анионная щель - это расчетная мера. Это означает, что он не измеряется непосредственно конкретным лабораторным тестом; скорее, он рассчитывается по формуле, в которой используются результаты нескольких отдельных лабораторных тестов, в каждом из которых измеряется концентрация определенного аниона или катиона.

Концентрации выражены в единицах мэкв / литр (мг - экв / л) или в ммоль / л (ммоль / л).

С калием

Анионный промежуток рассчитывается путем вычитания сывороточных концентраций хлоридов и бикарбонатов ( анионов ) из концентраций натрия и калия ( катионов ):

= ([Na + ] + [K + ]) - ([Cl - ] + [HCO-
3]) = 20 мэкв / л

Без калия

Поскольку концентрации калия очень низкие, они обычно мало влияют на расчетный зазор. Поэтому отказ от калия получил широкое распространение. Остается следующее уравнение:

= [Na + ] - ([Cl - ] + [HCO-
3])

Нормальный AG = 8-16 мэкв / л

Проще говоря, уравнение выглядит так:

Анионный зазор = натрий - (хлорид + бикарбонат)
что логически эквивалентно:
Анионный зазор = (наиболее распространенный катион) минус (сумма наиболее распространенных анионов)

(Бикарбонат также может называться «общий CO 2 » или «диоксид углерода».)

Использует

Расчет анионной щели полезен с клинической точки зрения, поскольку помогает в дифференциальной диагностике ряда болезненных состояний.

Общее количество катионов (положительных ионов) должно быть равно общему количеству анионов (отрицательных ионов), чтобы общий электрический заряд был нейтральным. Однако обычные тесты не позволяют измерять все типы ионов. Анионная щель показывает, сколько ионов не учтено лабораторными измерениями, использованными в расчетах. Эти «неизмеряемые» ионы в основном являются анионами, поэтому величина называется «анионной щелью».

По определению, только катионы натрия (Na + ) и калия (K + ) и анионы хлорида (Cl - ) и бикарбоната (HCO)-
3) используются для расчета анионной щели. (Как обсуждалось выше, калий можно использовать или не использовать, в зависимости от конкретной лаборатории.)

Катионы кальция (Ca 2+ ) и магния (Mg 2+ ) также обычно измеряются, но они не используются для расчета анионной щели. Анионы, которые обычно считаются «неизмеряемыми», включают несколько обычно встречающихся белков сыворотки и некоторые патологические белки (например, парапротеины, обнаруживаемые при множественной миеломе).

Точно так же тесты часто измеряют анион-фосфат (PO3-
4), но он не используется для расчета этого «разрыва», даже если он измеряется. Обычно «неизмеряемые» анионы включают сульфаты и ряд сывороточных белков.

При нормальном состоянии здоровья в сыворотке больше поддающихся измерению катионов, чем поддающихся измерению анионов; следовательно, анионная щель обычно положительна. Поскольку мы знаем, что плазма электронейтральна (незаряжена), мы можем сделать вывод, что расчет анионной щели представляет собой концентрацию неизмеренных анионов. Анионный разрыв изменяется в ответ на изменения концентраций вышеупомянутых компонентов сыворотки, которые вносят вклад в кислотно-щелочной баланс.

Нормальные диапазоны значений

В разных лабораториях используются разные формулы и процедуры для расчета анионного зазора, поэтому эталонный диапазон (или «нормальный» диапазон) из одной лаборатории не взаимозаменяем напрямую с диапазоном из другой. Контрольный диапазон, предоставленный конкретной лабораторией, проводившей тестирование, всегда следует использовать для интерпретации результатов. Кроме того, у некоторых здоровых людей значения могут выходить за пределы «нормального» диапазона, предоставленного любой лабораторией.

В современных анализаторах используются ионоселективные электроды, которые дают нормальный анионный зазор <11 мэкв / л. Следовательно, согласно новой системе классификации, анионная щель выше 11 мэкв / л. Нормальный анионный разрыв часто определяется как находящийся в пределах прогнозируемого интервала 3–11 мэкв / л, при этом среднее значение оценивается в 6 мэкв / л.

В прошлом методы измерения анионной щели заключались в колориметрии [HCO-
3] и [Cl - ], а также фотометрия пламени для [Na + ] и [K + ]. Таким образом, нормальные контрольные значения варьировались от 8 до 16 мэкв / л плазмы без учета [K + ] и от 10 до 20 мэкв / л плазмы с учетом [K + ]. В некоторых конкретных источниках используется 15 и 8–16 мэкв / л.

Толкование и причины

Анионный разрыв можно разделить на высокий, нормальный или, в редких случаях, низкий. Необходимо исключить лабораторные ошибки, если расчеты анионного зазора приводят к результатам, не укладывающимся в клиническую картину. Методы, используемые для определения концентраций некоторых ионов, используемых для расчета анионной щели, могут быть подвержены очень специфическим ошибкам. Например, если образец крови не обрабатывается сразу после его сбора, продолжение клеточного метаболизма лейкоцитами (также известными как лейкоциты ) может привести к увеличению HCO-
3концентрации и приводят к соответствующему мягкому уменьшению анионной щели. Во многих ситуациях изменения функции почек (даже незначительные, например, вызванные обезвоживанием у пациента с диареей) могут изменить анионную щель, которая может возникнуть при определенном патологическом состоянии.

Высокий анионный разрыв указывает на то, что обычно из-за болезни или интоксикации наблюдаются повышенные концентрации таких анионов, как лактат , бета-гидроксибутират, ацетоацетат, PO3-
4, так что2-
4в крови. Эти анионы не являются частью расчета анионной щели, и возникает вторичная потеря HCO.-
3 (буфер) без одновременного увеличения Cl - . Таким образом, наличие большой анионной щели должно привести к поиску условий, приводящих к избытку этих анионов.

Высокая анионная щель

Основная статья: Метаболический ацидоз с высоким анионным разрывом

На анионную щель влияют изменения неизмеряемых ионов. При неконтролируемом диабете наблюдается повышение кетокислот из-за метаболизма кетонов . Повышенный уровень кислоты связывается с бикарбонатом с образованием углекислого газа по уравнению Хендерсона-Хассельбаха, что приводит к метаболическому ацидозу. В этих условиях концентрация бикарбоната снижается, действуя как буфер против повышенного присутствия кислот (в результате основного состояния). Бикарбонат потребляется неизмеренным катионом (H +) (благодаря его действию в качестве буфера), что приводит к большой анионной щели.

Причины метаболического ацидоза с высокой анионной щелью (HAGMA):

Примечание: полезная мнемоника, чтобы запомнить, что это МУДПИЛЫ - метанол, уремия, диабетический кетоацидоз, паральдегид, инфекция, молочный ацидоз, этиленгликоль и салицилаты.

Нормальный анионный разрыв

Основная статья: Нормальный ацидоз анионной щели

У пациентов с нормальной анионной щелью падение HCO-
3это первичная патология. Поскольку существует только один другой главный буферный анион, его необходимо почти полностью компенсировать увеличением Cl - . Поэтому это также известно как гиперхлоремический ацидоз .

HCO-
3 потерянный замещается хлорид-анионом, и, таким образом, остается нормальный анионный промежуток.

  • Желудочно-кишечная потеря HCO-
    3    (например, диарея ) (примечание: рвота вызывает гипохлоремический алкалоз)
  • Почечная потеря HCO-
    3    (например, проксимальный почечный канальцевый ацидоз (RTA), также известный как RTA 2 типа)
  • Дисфункция почек (т. Е. Дистальный почечный канальцевый ацидоз, также известный как RTA 1 типа)
  • Почечный гипоальдостерон (т. Е. Почечный канальцевый ацидоз, также известный как RTA типа IV), характеризующийся повышенным уровнем калия в сыворотке крови.
Есть три типа.
1. Низкий уровень ренина может быть следствием диабетической нефропатии или НПВП (и других причин).
2. Низкий уровень альдостерона может быть связан с нарушениями функции надпочечников или с ингибиторами АПФ.
3. Низкая реакция на альдостерон может быть связана с калийсберегающими диуретиками, триметопримом / сульфаметоксазолом или диабетом (и другими причинами).

Примечание: полезно помнить, что это FUSEDCARS - свищ (панкреатический), уретероэнтеростомия, введение физиологического раствора, эндокринная система (гиперпаратиреоз), диарея, ингибиторы карбоангидразы (ацетазоламид), хлорид аммония, почечный канальцевый ацидоз, спиронолактон.

Низкая анионная щель

Низкий анионный разрыв часто вызван гипоальбуминемией . Альбумин - это отрицательно заряженный белок, и его потеря из сыворотки приводит к задержке других отрицательно заряженных ионов, таких как хлорид и бикарбонат . Поскольку бикарбонатные и хлоридные анионы используются для расчета анионной щели, происходит последующее уменьшение щели.

Анионный разрыв иногда уменьшается при множественной миеломе , когда наблюдается повышение уровня IgG в плазме ( парапротеинемия ).

Корректировка анионной щели на концентрацию альбумина

Расчетное значение анионной щели всегда следует корректировать с учетом изменений концентрации сывороточного альбумина . Например, в случаях гипоальбуминемии расчетное значение анионной щели должно быть увеличено на 2,3–2,5 мэкв / л на каждый 1 г / дл снижения концентрации сывороточного альбумина (см. « Расчет образцов» ниже). Обычными состояниями, которые снижают уровень сывороточного альбумина в клинических условиях, являются кровотечение , нефротический синдром , кишечная непроходимость и цирроз печени . Гипоальбуминемия часто встречается у пациентов в критическом состоянии.

Гипоальбуминемия может маскировать небольшое увеличение анионной щели, что приводит к невозможности обнаружения накопления неизмеренных анионов. Следовательно, важно скорректировать расчетное значение анионной щели на концентрацию альбумина, особенно у пациентов в критическом состоянии. Поправки на концентрацию альбумина могут быть сделаны с использованием уравнения Фигге-Жабора-Казда-Фенкла, чтобы дать точный расчет анионной щели, как показано ниже.

Примеры расчетов

Учитывая следующие данные пациента с тяжелой гипоальбуминемией, страдающего послеоперационной полиорганной недостаточностью, рассчитайте анионный разрыв и анионный разрыв с поправкой на альбумин.

Данные:

  • [Na + ] = 137 мэкв / л;
  • [Cl - ] = 102 мэкв / л;
  • [HCO-
    3    ] = 24 мэкв / л;
  • [Нормальный альбумин] = 4,4 г / дл;
  • [Наблюдаемый альбумин] = 0,6 г / дл.

Расчеты:

  • Анионный зазор = [Na + ] - ([Cl - ] + [HCO-
    3    ]) = 137 - (102 + 24) = 11 мэкв / л.
  • Анионный разрыв с поправкой на альбумин = анионный разрыв + 2,5 x ([нормальный альбумин] - [наблюдаемый альбумин]) = 11 + 2,5 x (4,4 - 0,6) = 20,5 мэкв / л.

В этом примере анионная щель с поправкой на альбумин показывает присутствие значительного количества неизмеренных анионов.

Смотрите также

использованная литература

внешние ссылки